Pada tekanan udara 760 mmHg dan 298K diketahui fraksi mol Cl dan P

Pada tekanan udara 760 mmHg dan 298K diketahui fraksi mol Cl dan P, berikut itu adlah cuplikan soal mengenai soal KIMDAS (kimia dasar ) sub bahasan tentang kelarutan. untuk secara lengkapnya kkaktri bahas di postingan di bawah ini. soal ini kkaktri ambil dri hasil QnA dari bimbelkece yang kkatri kelola. berkut pembahasan soal tersebut :

Soal

Pada tekanan udara 760 mmHg dn 298K diketahui fraksi mol Cl dan P di udara 0,18 dan 0,82 sedaangkan r Cl =35,5 gram $mol^{-1}$ ; r P = 31 gram $mol^{-1}$. Tentukan Kelarutan Chlor dan Phospor di dalam air bila diketahui tetapan Henry masing-masing sebesar 1,14 x $10 ^{-3}$ dan 5,18 x $10 ^{-4}$ K  $mol^{-1L^{-1}}atm^{-1}$!

Jawaban

Dik :

Pu = 760 mmHg = 1 atm

$x_{Cl}$ = 0,18

$x_P$= 0,82-0,18 = 0,64

$Kh_{Clor}$ = 1,14 x $10 ^{-3}$ K  $mol^{-1}L^{-1}atm^{-1}$

$Kh_{Phospor}$ = 5,18 x $10 ^{-4}$ K  $mol^{-1}L^{-1}atm^{-1}$

Dit :

$S_{Cl}$ =

$S_{P}$ =

jawab :

Rumus : 

S = Kh x P

P = x . Pu

jadi

$S_{Cl}$ = 1,14 x $10 ^{-3}$ x 0,18 x 1 = 0,2052 x  $10 ^{-3}$ = 2,052 x $10 ^{-4}$ mol/L

$S_{P}$ =  5,18 x $10 ^{-4}$ x 0,64 x 1 = 3,3152 x  $10 ^{-4}$ mol?L

Demikianlah jawaban soal kimia tentang Pada tekanan udara 760 mmHg dan 298K diketahui fraksi mol Cl dan P, semoga bermanfaat